2011, ISBN: 1159258376, Lieferbar binnen 4-6 Wochen Versandkosten:Versandkostenfrei innerhalb der BRD

Internationaler Buchtitel. Verlag: General Books, Paperback, 28 Seiten, L=232mm, B=154mm, H=10mm, Gew.=55gr, [GR: 26520 - TB/Chemie/Allgemeines, Lexika], [SW: - Science / Chemistry / Gen… Mehr…

Internationaler Buchtitel. Verlag: General Books, Paperback, 28 Seiten, L=232mm, B=154mm, H=10mm, Gew.=55gr, [GR: 26520 - TB/Chemie/Allgemeines, Lexika], [SW: - Science / Chemistry / General], Kartoniert/Broschiert, Klappentext: Quelle: Wikipedia. Seiten: 26. Nicht dargestellt. Kapitel: Calciumphosphid, Aluminiumphosphid, Indiumphosphid, Zinkphosphid, Magnesiumphosphid, Galliumphosphid, Phosphide. Auszug: Calciumphosphid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphide. Sie liegt in Form einer braunroten, amorphen Masse vor. Bei technischem Calciumphosphid sind stets Verunreinigungen in Form von Calciumphosphit und Calciumphosphat enthalten. Calciumphosphid kommt als Verunreinigung in Calciumcarbid vor. Calciumphosphid kann durch Reaktion von gebranntem Kalk mit dampfförmigen Phosphor hergestellt werden. Auch beim Zusammenschmelzen von Phosphor mit Calcium unter Petroleum oder im Vakuum entsteht Calciumphosphid. Daneben ist auch die Reduktion von Calciumphosphat mit Kohlenstoff zu Calciumphosphid bei hohen Temperaturen möglich. Konzentrierte Säuren greifen Calciumphosphid im Gegensatz zu den verdünnten Säuren besonders in der Kälte fast gar nicht an. Mit Kaliumpermanganat reagiert Calciumphosphid explosionsartig. Wasserfreier Alkohol, Ether und Benzol reagieren bei gewöhnlicher Temperatur nicht mit Calciumphosphid. Calciumphospid kann zur Herstellung von Phosphin verwendet werden: Es wird in diesem Sinne auch als Begasungsmittel (Rodentizid) gegen Wühlmäuse eingesetzt. Hauptanwendungsgebiet: Zur Schädlingsbekämpfung in Getreidelagern und bei Getriedetransporten (z. B. mit Schiffen) wird das Getreide mit Calciumphosphid-Tabletten versetzt. Die Restfeuchtigkeit des Getreides reicht aus, um das Calciumphosphid dann nach und nach zu hydrolysieren, wobei Phosphin frei wird, das Kornkäfer und andere Schädlinge zuverlässig abtötet. In der Marine wird diese Reaktion (durch Entstehung von Diphosphin Selbstentzündung) zum Betrieb von Leuchtfeuern eingesetzt. Calciumphospid bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase in Form des giftigen und übelriechenden Phosphin PH3 und Diphosphin P2H4. Die gasförmige Mischung aus Phosphin PH3/Diphosphin P2H4) kann sich bei externer Zündung - ähnlich wie Knallgas - explosionsartig zersetzen. Beim Kontakt mit Säuren ist eine explosionsartige Zersetzung möglich. Bei der Hydrolyse entsteht ein auch für Mensc Quelle: Wikipedia. Seiten: 26. Nicht dargestellt. Kapitel: Calciumphosphid, Aluminiumphosphid, Indiumphosphid, Zinkphosphid, Magnesiumphosphid, Galliumphosphid, Phosphide. Auszug: Calciumphosphid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphide. Sie liegt in Form einer braunroten, amorphen Masse vor. Bei technischem Calciumphosphid sind stets Verunreinigungen in Form von Calciumphosphit und Calciumphosphat enthalten. Calciumphosphid kommt als Verunreinigung in Calciumcarbid vor. Calciumphosphid kann durch Reaktion von gebranntem Kalk mit dampfförmigen Phosphor hergestellt werden. Auch beim Zusammenschmelzen von Phosphor mit Calcium unter Petroleum oder im Vakuum entsteht Calciumphosphid. Daneben ist auch die Reduktion von Calciumphosphat mit Kohlenstoff zu Calciumphosphid bei hohen Temperaturen möglich. Konzentrierte Säuren greifen Calciumphosphid im Gegensatz zu den verdünnten Säuren besonders in der Kälte fast gar nicht an. Mit Kaliumpermanganat reagiert Calciumphosphid explosionsartig. Wasserfreier Alkohol, Ether und Benzol reagieren bei gewöhnlicher Temperatur nicht mit Calciumphosphid. Calciumphospid kann zur Herstellung von Phosphin verwendet werden: Es wird in diesem Sinne auch als Begasungsmittel (Rodentizid) gegen Wühlmäuse eingesetzt. Hauptanwendungsgebiet: Zur Schädlingsbekämpfung in Getreidelagern und bei Getriedetransporten (z. B. mit Schiffen) wird das Getreide mit Calciumphosphid-Tabletten versetzt. Die Restfeuchtigkeit des Getreides reicht aus, um das Calciumphosphid dann nach und nach zu hydrolysieren, wobei Phosphin frei wird, das Kornkäfer und andere Schädlinge zuverlässig abtötet. In der Marine wird diese Reaktion (durch Entstehung von Diphosphin Selbstentzündung) zum Betrieb von Leuchtfeuern eingesetzt. Calciumphospid bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase in Form des giftigen und übelriechenden Phosphin PH3 und Diphosphin P2H4. Die gasförmige Mischung aus Phosphin PH3/Diphosphin P2H4) kann sich bei externer Zündung - ähnlich wie Knallgas - explosionsartig zersetzen. Beim Kontakt mit Säuren ist eine explosionsartige Zersetzung möglich. Bei der Hydrolyse entsteht ein auch für Mensc<

ISBN: 1159258376

[EAN: 9781159258375], Neubuch, [PU: Books Llc Reference Series Books On Demand], This item is printed on demand - Print on Demand Titel. Neu Neuware, Importqualität, Versand per Büchersen… Mehr…

[EAN: 9781159258375], Neubuch, [PU: Books Llc Reference Series Books On Demand], This item is printed on demand - Print on Demand Titel. Neu Neuware, Importqualität, Versand per Büchersendung - Quelle: Wikipedia. Seiten: 26. Nicht dargestellt. Kapitel: Calciumphosphid, Aluminiumphosphid, Indiumphosphid, Zinkphosphid, Magnesiumphosphid, Galliumphosphid, Phosphide. Auszug: Calciumphosphid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphide. Sie liegt in Form einer braunroten, amorphen Masse vor. Bei technischem Calciumphosphid sind stets Verunreinigungen in Form von Calciumphosphit und Calciumphosphat enthalten. Calciumphosphid kommt als Verunreinigung in Calciumcarbid vor. Calciumphosphid kann durch Reaktion von gebranntem Kalk mit dampfförmigen Phosphor hergestellt werden. Auch beim Zusammenschmelzen von Phosphor mit Calcium unter Petroleum oder im Vakuum entsteht Calciumphosphid. Daneben ist auch die Reduktion von Calciumphosphat mit Kohlenstoff zu Calciumphosphid bei hohen Temperaturen möglich. Konzentrierte Säuren greifen Calciumphosphid im Gegensatz zu den verdünnten Säuren besonders in der Kälte fast gar nicht an. Mit Kaliumpermanganat reagiert Calciumphosphid explosionsartig. Wasserfreier Alkohol, Ether und Benzol reagieren bei gewöhnlicher Temperatur nicht mit Calciumphosphid. Calciumphospid kann zur Herstellung von Phosphin verwendet werden: Es wird in diesem Sinne auch als Begasungsmittel (Rodentizid) gegen Wühlmäuse eingesetzt. Hauptanwendungsgebiet: Zur Schädlingsbekämpfung in Getreidelagern und bei Getriedetransporten (z. B. mit Schiffen) wird das Getreide mit Calciumphosphid-Tabletten versetzt. Die Restfeuchtigkeit des Getreides reicht aus, um das Calciumphosphid dann nach und nach zu hydrolysieren, wobei Phosphin frei wird, das Kornkäfer und andere Schädlinge zuverlässig abtötet. In der Marine wird diese Reaktion (durch Entstehung von Diphosphin Selbstentzündung) zum Betrieb von Leuchtfeuern eingesetzt. Calciumphospid bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase in Form des giftigen und übelriechenden Phosphin PH3 und Diphosphin P2H4. Die gasförmige Mischung aus Phosphin PH3/Diphosphin P2H4) kann sich bei externer Zündung ähnlich wie Knallgas explosionsartig zersetzen. Beim Kontakt mit Säuren ist eine explosionsartige Zersetzung möglich. Bei der Hydrolyse entsteht ein auch für Mensc Deutsch<

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Taschenbuch, [EAN: 9781159258375], Book, 189157, Chemie, 392146011, Allgemeines, 189158, Analyse, 189159, Anorganik, 189161, Einführungen & Lexika, 189162, Kristallografie, 189163, Medizi… Mehr…

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Taschenbuch, [EAN: 9781159258375], Book, 189157, Chemie, 392146011, Allgemeines, 189158, Analyse, 189159, Anorganik, 189161, Einführungen & Lexika, 189162, Kristallografie, 189163, Medizi… Mehr…

Taschenbuch, [EAN: 9781159258375], Book, 189157, Chemie, 392146011, Allgemeines, 189158, Analyse, 189159, Anorganik, 189161, Einführungen & Lexika, 189162, Kristallografie, 189163, Medizin, 189164, Organik, 189165, Physikalisch & Theoretisch, 189166, Technik, 121, Naturwissenschaften & Technik, 541686, Kategorien, 186606, Bücher<